Coloco aqui um exercício da PUC-SP que, na minha opinião, é o melhor sobre Isótopos, Isóbaros e Isótonos:
Considere as seguintes informações sobre os átomos A,B e C.
I. A e B são isótopos.
II. A e C são isótonos.
III. B e C são isóbaros.
IV. O número de massa de A é igual a 55.
V. A soma dos números de prótons de A, B e C é igual a 79.
VI. A soma dos números de nêutrons de A, B e C é igual a 88.
Determine os números atômicos e de massa de A, B e C.
Depois eu coloco a resposta aqui.
Também preciso postar sobre essas mudanças na Vunesp e na Fuvest.
23/03/2009
Experiencia da fenda dupla
Depois de mais de uma semana sem postar, aqui está um vídeo que explica de uma maneira bem simples a experiência que chega a algumas conclusões (ou não) do comportamento do átomo.
07/03/2009
Blogs aí do lado
Os blogs que estão aí do lado são os que eu visito quase que diariamente.
Kibeloco: foi uns dos pioneiros desse novo jeito de comunicação, inteligente e rápido, mas agora tá virando a "TV GLOBO" dos blogs...tah mto popular, cheio de senso comum e sem utilidade.
JB: mesmo estilo do Kibe, mas perdeu mto com a saída do Fred.
Chongas: apesar de ser um carioca que faz, é um blog que está melhorando sempre e é de humor também.
PdB: muito bom e inovador, mas ultimamente está sendo atualizado a cada milênio.
Papodehomem: por se tratar de uma revista eletrônica, tem os defeitos de todas as revistas, falam de assuntos demais, até do que não não sabem, mas tem textos que beiram a genialidade, principalmente sobre mulheres.
Quem matou a tangerina: único blog que o Fred manteve depois que saiu do JB, muito bom também, e o foco é mais em TV e anos 90.
Controle Remoto: é o mais crítico de todos, fala sobre tudo.
Mdig: esse é o mais variado, tem textos sobre tudo, nem consigo ler tudo.
Imagine o que eu falaria dos blogs que eu odeio.
Kibeloco: foi uns dos pioneiros desse novo jeito de comunicação, inteligente e rápido, mas agora tá virando a "TV GLOBO" dos blogs...tah mto popular, cheio de senso comum e sem utilidade.
JB: mesmo estilo do Kibe, mas perdeu mto com a saída do Fred.
Chongas: apesar de ser um carioca que faz, é um blog que está melhorando sempre e é de humor também.
PdB: muito bom e inovador, mas ultimamente está sendo atualizado a cada milênio.
Papodehomem: por se tratar de uma revista eletrônica, tem os defeitos de todas as revistas, falam de assuntos demais, até do que não não sabem, mas tem textos que beiram a genialidade, principalmente sobre mulheres.
Quem matou a tangerina: único blog que o Fred manteve depois que saiu do JB, muito bom também, e o foco é mais em TV e anos 90.
Controle Remoto: é o mais crítico de todos, fala sobre tudo.
Mdig: esse é o mais variado, tem textos sobre tudo, nem consigo ler tudo.
Imagine o que eu falaria dos blogs que eu odeio.
Guia de Estudo
Resumo de um guia de estudo para quem não tem muito tempo pra estudar Química:
Estequiometria: relacionar a quantidade de substância (em mol) com a sua massa, seu volume, com a constante de Avogadro e verificar a proporção entre as quantidades (em mol) dos participantes de uma reação, dada pelos respectivos coeficientes na equação química.
Química inorgânica: formulação, nomenclatura e propriedades gerais dos ácidos, bases, sais e óxidos. Propriedades particulares, obtenção e aplicações dos principais ácidos, bases, sais e óxidos. Reações de deslocamento e de dupla troca.
Química orgânica: nomenclatura e formulação das principais funções. Isomeria. Principais reações orgânicas: oxidação (combustão em particular), redução, esterificação, saponificação, hidrólise e polimerização. Principais polímeros. Hidratos de carbono. Lipídios. Proteínas.
Soluções: concentração em mol/litro, gramas/litro e porcentagem em massa. Efeitos coligativos: abaixamentos da pressão de vapor e da temperatura de congelação; elevação da temperatura de ebulição; pressão osmótica.
Gases: equação geral (PV/T=K) e de estado (PV=nRT) do gás ideal. Densidade dos gases. Misturas gasosas: pressão e volume parciais.
Termoquímica: conceito de entalpia de formação e de combustão. Cálculo da variação de entalpia em reações pela aplicação da lei de Hess e pelos valores das energias de ligação.
Cinética química: fatores da velocidade de reação: temperatura, concentração, pressão (no caso de reagente gasoso), superfície de contato e catalisador.
Equilíbrio químico: conceito e cálculo da constante de equilíbrio. Deslocamento de equilíbrio. Princípio de Le Chatelier. Constante de ionização e força dos ácidos e bases. Cálculos da constante de ionização em função da concentração em mol/L e do grau de dissociação e vive-versa. Conceito e cálculos envolvendo pH. Hidrólise salina. Produto de solubilidade (Kps) e curvas de solubilidade.
Eletroquímica: funcionamento da pilha. Cátodo, ânodo, pólos positivo e negativo. Conceito de potencial de redução. Cálculo da voltagem pelos potenciais de redução. Previsão de reações. Eletrodo de sacrifício. Eletrólise: aplicações , equacionamento das reações e cálculos de quantidades envolvidas.
Ligações químicas: ligações iônica e covalente pelo modelo do octeto. Diferenças entre composto iônicos e moleculares quanto aos pontos de fusão, de ebulição e quanto à condutividade elétrica. Polaridade das moléculas. Previsão de solubilidade em função da polaridade. Ligações intermoleculares. Pontes de hidrogênio em particular.
Radioatividade: natureza das emissões radioativas. Variação do número atômico e da massa produzidos nas emissões (partículas alfa e beta). Conceito de meia-vida.
Química ambiental: principais poluentes do meio ambiente e o modo de minimizar seus efeitos. Chuva ácidas e seu impacto ambiental. Smog fotoquímico e suas conseqüências (efeito estufa). Preservação da camada de ozônio na atmosfera.
Retirei do site do capeta: http://g1.globo.com/Noticias/Vestibular/0,,MUL854225-5604,00.html
Estequiometria: relacionar a quantidade de substância (em mol) com a sua massa, seu volume, com a constante de Avogadro e verificar a proporção entre as quantidades (em mol) dos participantes de uma reação, dada pelos respectivos coeficientes na equação química.
Química inorgânica: formulação, nomenclatura e propriedades gerais dos ácidos, bases, sais e óxidos. Propriedades particulares, obtenção e aplicações dos principais ácidos, bases, sais e óxidos. Reações de deslocamento e de dupla troca.
Química orgânica: nomenclatura e formulação das principais funções. Isomeria. Principais reações orgânicas: oxidação (combustão em particular), redução, esterificação, saponificação, hidrólise e polimerização. Principais polímeros. Hidratos de carbono. Lipídios. Proteínas.
Soluções: concentração em mol/litro, gramas/litro e porcentagem em massa. Efeitos coligativos: abaixamentos da pressão de vapor e da temperatura de congelação; elevação da temperatura de ebulição; pressão osmótica.
Gases: equação geral (PV/T=K) e de estado (PV=nRT) do gás ideal. Densidade dos gases. Misturas gasosas: pressão e volume parciais.
Termoquímica: conceito de entalpia de formação e de combustão. Cálculo da variação de entalpia em reações pela aplicação da lei de Hess e pelos valores das energias de ligação.
Cinética química: fatores da velocidade de reação: temperatura, concentração, pressão (no caso de reagente gasoso), superfície de contato e catalisador.
Equilíbrio químico: conceito e cálculo da constante de equilíbrio. Deslocamento de equilíbrio. Princípio de Le Chatelier. Constante de ionização e força dos ácidos e bases. Cálculos da constante de ionização em função da concentração em mol/L e do grau de dissociação e vive-versa. Conceito e cálculos envolvendo pH. Hidrólise salina. Produto de solubilidade (Kps) e curvas de solubilidade.
Eletroquímica: funcionamento da pilha. Cátodo, ânodo, pólos positivo e negativo. Conceito de potencial de redução. Cálculo da voltagem pelos potenciais de redução. Previsão de reações. Eletrodo de sacrifício. Eletrólise: aplicações , equacionamento das reações e cálculos de quantidades envolvidas.
Ligações químicas: ligações iônica e covalente pelo modelo do octeto. Diferenças entre composto iônicos e moleculares quanto aos pontos de fusão, de ebulição e quanto à condutividade elétrica. Polaridade das moléculas. Previsão de solubilidade em função da polaridade. Ligações intermoleculares. Pontes de hidrogênio em particular.
Radioatividade: natureza das emissões radioativas. Variação do número atômico e da massa produzidos nas emissões (partículas alfa e beta). Conceito de meia-vida.
Química ambiental: principais poluentes do meio ambiente e o modo de minimizar seus efeitos. Chuva ácidas e seu impacto ambiental. Smog fotoquímico e suas conseqüências (efeito estufa). Preservação da camada de ozônio na atmosfera.
Retirei do site do capeta: http://g1.globo.com/Noticias/Vestibular/0,,MUL854225-5604,00.html
04/03/2009
PARA GELAR RÁPIDO A CERVEJA
Para começar, como usar a Química e a Física pra gelar a cerveja mais rápido num xurras.
PARA GELAR RÁPIDO A CERVEJA!!
Isso rola há alguns anos nos e-mails por aí, não fui eu quem fiz, lógico.
PARA GELAR RÁPIDO A CERVEJA!!
| Anotem para alguma emergência! Cientificamente geladas Conheça o melhor método para resfriar a cerveja POR PEDRO BURGOS O carvão já está na churrasqueira e a galera chega com litros e mais litros de cerveja. Vergonhosamente quente. Como gelar a breja? Nós fomos buscar a ajuda do professor Cláudio Furukawa, do Instituto de Física da USP, para responder essa questão crucial. Aliás, gelar é modo de dizer. 'A melhor temperatura para tomar a Pilsen, a mais comum por aqui, é de 2 a 4 graus. A -5 graus ninguém sente o gosto', afirma Fabiano Bellucci, beer sommelier do bar Frangó (São Paulo). Gelo no isopor O método clássico é mais rápido que colocar a cerveja em uma geladeira e melhor que botar no freezer, já que no isopor ela não corre o risco de congelar. Para acelerar um pouco o processo, vale colocar um pouco de água. Outra dica: as latinhas resfriam mais rápido, mas também esquentam mais depois de abertas do que as garrafas long neck. Gelo, álcool, sal e água Para cada saco de gelo, coloque dois litros de água, meio quilo de sal e meia garrafa de álcool. A água aumenta a superfície de contato, o sal reduz a temperatura de fusão do gelo (ele demora mais para derreter) e, por uma reação química, o álcool rouba calor. Os físicos chamam o líquido de 'mistura frigorífica'. GELO, ÁLCOOL SAL E ÁGUA A mistura frigorífica é barata e a cerveja fica em ponto de bala em 3 minutos- não é nenhum sacrifício esperar, né? Um alerta: como a água fica muito fria, não é bom esquecer as latas e garrafas no isopor, porque depois de meia hora estarão tão estupidamente geladas que nem vai dar para sentir o gosto da bebida. Lembre-se também de lavar a latinha ao tirá-la da mistura. |
Isso rola há alguns anos nos e-mails por aí, não fui eu quem fiz, lógico.
Primeiro Post
Esse blog tem a intenção de trazer um pouco de Química principalmente para quem não gosta de Química, sem a pretenção de fazer quem visita o blog tornar-se um químico. A ideia é colocar nele coisas que vão além da sala de aula. Na medida do possível, vão acontecer alguns comentários avulsos, coisas dos mundos dos blogs, notícias pertinentes ou, até mesmo, comentários gerais sobre o vestibular.
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